Cevaplar

  • Eodev Kullanıcısı
2012-10-28T11:41:29+02:00

Örnek – 1
Normal şartlar altında 11,2 lt. hacim kaplayan SO3 gazı için;
(S: 32, O: 16)
Kaç moldür?
Kaç gramdır?
Kaç tane molekül içerir?
Kaç tane atom içerir?
sorularını cevaplayınız?

Çözüm
a. 1 mol gaz N.Ş.A 22,4 lt.
x 11,2 lt.

x = 0,5 mol.

b. 1 mol SO3′ün kütlesini hesaplayalım.
32 + 3.16 = 80 gram
1 mol SO3 80 g ise
0,5 mol x

x = 40 gram.

c. 1 mol SO3 6,02.1023 tane molekül içerir ise
0,5 mol SO3 x

x = 3,01.1023 tane SO3 molekülü vardır.

d. 1 mol SO3 4.6,02.1023 tane atom ise
0,5 mol SO3 x

x = 12,04.1023 tane atom vardır.


Alıntıdır. Kaynak: http://www.teknolojiweb.net/sabit-oranlar-kanunu-ile-ilgili-cozumlu-sorular-9-sinif-kimyasal-hesaplamalar/#ixzz2AaLXrfzx
1 4 1
En İyi Cevap!
  • Eodev Kullanıcısı
2012-10-28T11:42:00+02:00

NO – N2O3Katlı oranlar kanununa uyar
NO2 – N2O4Katlı oranlar kanununa uymaz
NaCl – KClKatlı oranlar kanununa uymaz
H2SO4 – H2SO3 Katlı oranlar kanununa uymaz
FeO – Fe2O3 Katlı oranlar kanununa uyar

ÖRNEK:
Grafikte X ve Y elementleri arasında oluşan iki ayrı bileşikte X ile Y elementlerin kütlece birleşme oranları verilmiştir. Birinci bileşiğin formülü XY ise ikincininki nedir?

A) X2Y
B) XY2
C) X2Y3
D) X3Y4
E) X3Y2

ÇÖZÜM
Bu tür soruları çözmek için şu şablon tabloyu uygulayalım;

X gram Y gram FORMÜL I. BİLEŞİK 7 2 XY II. BİLEŞİK 21 8 ?

I. YOL:
Görüldüğü gibi X’ in kütlesi üç katına çıkmış. O halde mol sayısı da üç katına çıkacak. Yani ikinci bileşikteki X3 olacak. Y’ nin kütlesi ise 4 katına çıkmış. Onunda mol sayısı 4 katına çıkıp Y4 olacak. Yani bileşik X3Y4 olacak

II. YOL:
Birinci bileşikte: X = 7 Y = 2 olur.
İkinci bileşikte :

Bu durumda formül X3Y4 olur


1 5 1